Gases Ideales

La presión absoluta a P de una gas ideal es directamente proporcional al tiempo k y al número de moles del gas, inv proporcional al volumen V del gas.

P=P(n.T/U) en otras palabras PV=nRT

En donde R=8.31 J/(mol.k) en la constante universal de los gases, en un gas ideal las moleculas se consideran como puntos materiales que se mueven libremente por todo el (volumen) recipientes sin influirse mutuamente excepto cuando se mueven.

N=numero de moles

Un gas real se comporta como un gas ideal, cuando un gas ideal, cuando la densidad del gas real es eficientemente baja.

Proceso Térmico

Es aquel donde influye presión,volumen y temperatura consta de 4 procesos.

Isotérmico: Este se hace a temperatura constante se visualiza en un gas ideal Q=W
Isobárico: Es aquel que ocurre a presión W=pV=P(v-v1)
Isocórico: Es a volumen constante Uf-U1=-W
Adiabático (trasnformación) se produce sin intercambio de calor absoluto.
W=mcv(t1-t2)

Ecuación de Estado

Es la que se relaciona la presión, el volumen y la temperatura de un gas pV=nRT

n=es el número de moles
p=presión
V=volumen
T=temperatura R=8.91 a un mol de un gas


Se le llama se relaciona con la ecuación de estado y con cualquier esta propiedad que sirva para determinar el estado de una sustancia.